AULA - CONDUTIVIDADE ELÉTRICA

CONDUTIVIDADE ELÉTRICA DAS SOLUÇÕES AQUOSAS

Ocorre quando na solução tivermos cargas (elétrons ou íons) em movimento, nesse caso cátions e ânions.

COMPOSTOS IÔNICOS SOLÚVEIS

Identificação: a presença de METAIS combinados com AMETAIS ou Hidrogênio gera composto iônicos.

Ex: NaCl; KCl; NaNO₃; AgNO₃; MgCl₂; NaHCO₃: Na₂O; etc

Quando dissolvidos na água ou fundidos (derretidos) sua dissociação iônica acontece com movimento de íons e a solução passa a conduzir corrente elétrica.
Esta solução aquosa é chamada de eletrolítica.

A condutividade elétrica é proporcional a sua solubilidade, ou seja quanto mais solúvel maior a dissociação iônica e maior será a condutividade elétrica.

Ex: a solubilidade do composto iônico AgCl ( 0,0089g/litro) é desprezível, bem como a condutividade elétrica de uma solução aquosa onde tentamos dissolve-lo.


COMPOSTOS MOLECULARES SOLÚVEIS

Identificação: a presença de AMETAL combinado com AMETAL e/ou Hidrogênio gera composto moleculares, ou seja são formados por moléculas neutras e a solução não conduzirá corrente elétrica.
Esta solução aquosa é chamada de não eletrolítica.

Ex: qualquer composto molecular, a exceção dos ácidos, não deixam a solução aquosa condutora de eletricidade.

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Veja o vídeo abaixo e antes do experimento ser realizado responda conduz ou não conduz corrente elétrica.