quinta-feira, 15 de maio de 2014

AULA - REDOX E REATIVIDADE

Oxidação, Redução e Reatividade em solução aquosa.

Reatividade química de um elemento é a propriedade que ele tem de reagir quimicamente. 

Relaciona-se com o caráter metálico ou não metálico do elemento e é consequência da ação conjunta de uma série de propriedades.

Ex: o ferro metálico se oxida no ambiente mais facilmente que o ouro metálico, logo dizemos que o ferro é mais reativo que o ouro.


Ametais mais reativos são os mais eletronegativos: flúor(F); oxigênio (O); nitrogênio (N).

Metais de baixíssima reatividade: ouro(Au), prata (Ag); cádmio (Cd); mercúrio(Hg); platina (Pt); paládio (Pd).

Quanto mais eletropositivo o metal mais reativo, logo o grupo 1 tem os metais mais reativos.

REATIVIDADE DOS METAIS ALCALINOS (GRUPO 1)

Os metais alcalinos são muito reativos, mais que o ferro, prata ou ouro.

Assista o vídeo abaixo.





Porque a explosão?

O metal ao reagir com a água forma substância básica, gás hidrogênio, um combustível de foguete, e libera energia.


O gás hidrogênio em contato com o gás oxigênio do ar atmosférico e mais a energia liberada fazem uma reação explosiva de combustão.


EXPLOSÃO: nome dado à reação em cadeia que ocorre com grande velocidade de propagação, havendo um acumulo de energia liberada que provoca vibração e deslocamento de ar, origem do barulho de uma explosão.


Reações que ocorrem:


Reação do sódio metálico com a água.


2 Na(s)   +  2 H2O(l)  => 2 NaOH(aq)  +  H2(g)  +  Energia


O sódio metálico ao reagir incorporou oxigênio ao formar NaOH, logo se oxidou. 

O hidrogênio da água se reduziu ao perder oxigênio e formar gás hidrogênio. 

Reação de combustão explosiva.


H2(g) + 1/2 O2(g)  => H2O(g) + Energia térmica e calorífica


O hidrogênio incorporou oxigênio ao formar água, logo se oxidou.

O oxigênio por consequência se reduziu ao formar água.

PARA SABER MAIS SOBRE OXIDAÇÃO E REDUÇÃO => CLIQUE AQUI









DÚVIDAS: rossettieti@gmail.com

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