segunda-feira, 30 de junho de 2014

AULA - SOLUBILIDADE DAS SUBSTÂNCIAS

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Quem será considerado o solvente?

Uma solução formada por dois componentes pode ser considerada como a dispersão de um dos componentes o soluto, em outro componente que será o solvente. 

1. Soluto e solvente em estados físicos diferentes.

Quando uma mistura homogênea é constituída de estados físicos diferentes, costuma-se considerar o solvente como aquele que determina o estado físico da mistura, não importando quem estará em maior quantidade. 
Assim, como a solução de sal em água apresenta-se líquida, a água é considerada como o solvente e o sal, o soluto.

2. Soluto e solvente em estados físicos iguais.

Por outro lado, quando forem misturadas substâncias de mesmo estado físico, costuma-se considerar o solvente como a substância presente em maior quantidade. 
Assim, se misturarmos uma quantidade de água com uma quantidade maior de álcool, a água pode ser considerada como soluto e o álcool como solvente.

SOLUBILIDADE: é a capacidade de uma substância de formar um sistema monofásico ou uma mistura homogênea quando misturada a uma segunda substância.

Quanto menor a atração entre as partículas do soluto, maior a facilidade de dissociação ocasionada pela atração das partículas do solvente e maior será sua solubilidade.

COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE

Se considerarmos a adição de quantidades crescentes de soluto a uma quantidade fixa de solvente, chega-se muitas vezes a um limite onde não é mais possível a dissolução do soluto, pois começa a faltar solvente par dissociar e solvatar o soluto, que passa a depositar-se no fundo do recipiente (precipitar). 

Logo, o coeficiente de solubilidade é a quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida em uma quantidade fixa de solvente, sob dadas condições de temperatura e pressão. 

Para solutos sólidos ou líquidos, é geralmente expresso pelo número de gramas do soluto que pode ser dissolvido em 100 gramas ou em 1 litro de solvente.

Exemplo: Coeficiente de solubilidade do NaCl na água a 25°C é igual a 360g/litro ou seja poderemos dissolver no máximo 360 gramas de NaCl em um litro (1000 mL) de água ou 36 gramas em 100 millilitros de água.

Obs: os valores do coeficiente de solubilidade para cada substância deve ser determinado experimentalmente, não existem fórmulas para esse cálculo.

Exemplos:

SOLUTO                       (soluto / 1L H2O) a 20°C

AgNO3 ........................   2220 gramas

NaCl    .........................   360 gramas

KNO3 ...........................   316 gramas

Ba(OH)......................    38,9 gramas

Li2CO3 ........................    13,3 gramas

Ca(OH)2 .....................    1,65 gramas

Mg(OH)2 ....................     0,009 gramas

Al(OH)3 ......................     0,00104 gramas

AgCl ..........................     0,00089 gramas

As três últimas substâncias, em vermelho, a solubilidade é desprezível e normalmente são consideradas insolúveis.

INSOLÚVEIS: significa que a atração entre as partículas do soluto é muito forte dificultando a dissociação pela atração das partículas do solvente.

Estes máximos de solubilidade variam significativamente em função da natureza das substâncias envolvidas. 

Explicações para esta diversidade podem basear-se na polaridade das moléculas bem como em sua semelhança química dos elementos que a constituem. 

Algumas considerações neste sentido serão apresentadas na unidade "ligações químicas". 

Lá estão incluídas regras de solubilidade e alguma justificativa teórica para elas.

A solubilidade de uma substância em um determinado solvente sofre ainda o efeito de fatores externos como a temperatura e a pressão. 
A temperatura influi na solubilidade em maior ou menor escala dependendo das substâncias envolvidas. 
Em alguns casos, o aumento de temperatura aumenta a solubilidade; em outros casos pode ocorrer o contrário. 
Já a pressão influi na solubilidade de forma apreciável somente para solutos gasosos.


DÚVIDAS: e-mail: rossettieti@gmail.com

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