quarta-feira, 11 de junho de 2014

AULA - POLARIDADE

IDENTIFICAÇÃO DAS MOLÉCULAS POLARES

1) Se a estrutura da molécula apresentar ligantes diferentes a um átomo central com ou sem sobra de elétrons no ligante central ela será polarizada.

Ligante: são os átomos ou grupo de átomos ligados a um elemento central, no exemplo abaixo o hidrogênio (H) e o nitrogênio (N) são os ligantes, ou seja estão ligados no carbono(C) o elemento central.





Na acetona os ligantes são os radicais metil (CH3) e o oxigênio (O), como são diferentes polarizam a molécula.








2) Se a estrutura apresentar ligantes iguais e sobrar elétrons no elemento central.



O elemento central é o Oxigênio do grupo 16 e apresenta 6 elétrons na sua camada de valência. 

Usará dois elétrons para ligar os hidrogênios e ficarão sobrando 4 elétrons não ligados.


Olha os pontinhos abaixo do oxigênio da água, são elétrons não ligados sobrando.


IDENTIFICAÇÃO DE MOLÉCULAS APOLARES

Se a estrutura apresentar ligantes iguais sem sobra de elétrons no elemento central.



O elemento central é o Boro do grupo 13 e apresenta 3 elétrons na sua camada de valência. 

Esses três elétrons serão usados para fazer as três ligações com os três átomos de flúor, não sobrando nenhum elétron desligado.

Obs: moléculas Apolares na realidade são moléculas de polaridade desprezível.


ÁGUA UMA MOLÉCULA POLAR.

A molécula de água forma polos, logo é uma molécula do tipo polar, sendo que o oxigênio é mais eletronegativo que os hidrogênios, atraindo para si os pares de elétrons que deveria compartilhar por igual com os hidrogênios, ocorrendo então a distribuição não uniforme da nuvem eletrônica. 

PROVA EXPERIMENTAL DA POLARIDADE DA ÁGUA

Deve-se deixar escorrer um filete de água pela torneira e depois atritar o plástico com um pedaço de papel higiênico, deve-se aproximá-lo do filete de água e observar o efeito da atração eletrostática das moléculas de água com o bastão eletrizado. 






DÚVIDAS: e-mail: rossettieti@gmail.com

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