segunda-feira, 4 de maio de 2015

AULA - GEOMETRIA MOLECULAR

A geometria molecular ajuda a explicar algumas propriedades físicas e químicas das substâncias, tais como reatividade, estado físico a temperatura ambiente, polaridade, ponto de fusão, ponto de ebulição, densidade e solubilidade.

      Grupos ligantes: pode ser formados por um ou mais átomos iguais ou diferentes.

Exemplos: - Cl; - H; - CH3; - OH; - COOH; = O; - CN; - NH2

1.     Linear: quando a molécula tiver apenas dois átomos ligados um no outro (HCl, H2) ou se tiver dois grupos ligantes a um átomo central SEM sobra de elétrons no elemento central.

Exemplo na molécula do cloreto de berílio (BeCl2) o berílio é o átomo central e pertence ao grupo 2 da tabela periódica, logo tem 2 elétrons no seu último nível.
Usou os 2 elétrons para fazer as duas ligações com os cloros sem sobra de elétrons.

2.     Angular: se a molécula tiver dois grupos ligantes a um átomo central COM sobra de elétrons no elemento central.

Exemplo na molécula de água(H2O) o oxigênio é o átomo central e pertence ao grupo 16 da tabela periódica, logo tem 6 elétrons no seu último nível.
Usou 2 elétrons para fazer as duas ligações com os hidrogênios com sobra de quatro elétrons.

3.     Trigonal Plana: se a molécula tiver três grupos ligantes a um átomo central SEM sobra de elétrons no elemento central.

Exemplo na molécula do tricloreto de boro (BCl3) o boro é o átomo central e pertence ao grupo 13 da tabela periódica, logo tem 3 elétrons no seu último nível.
Usou os 3 elétrons para fazer as três ligações com os cloros sem sobra de elétrons.
  
4.     Trigonal Piramidal: se a molécula tiver três grupos ligantes a um átomo central COM sobra de elétrons no elemento central. 

Exemplo na molécula da amônia (NH3) o nitrogênio é o átomo central e pertence ao grupo 15 da tabela periódica, logo tem 5 elétrons no seu último nível.
Usou 3 elétrons para fazer as três ligações com os hidrogênios com sobra de dois elétrons.
 
5.     Tetraédrica: se a molécula tiver quatro grupos ligantes a um átomo central SEM sobra de elétrons no elemento central.

Exemplo na molécula do tricloreto de metila (CHCl3) o carbono é o átomo central e pertence ao grupo 14 da tabela periódica, logo tem 4 elétrons no seu último nível.
Usou os 4 elétrons para fazer as quatro ligações uma com o hidrogênio e mais três com os cloros sem sobra de elétrons.

RESUMINDO TEREMOS